Pedogeografia: Tipos, Composição química de Solos

Pedogeografia é a ciência que estuda a evolução dos solos, sua formação desenvolvimento e repartição geográfica.

Solo é a camada superficial da curta terrestre onde o homem e outros seres vivem e realizam as suas várias actividades como por exemplo a agricultura, silvicultura, construções civis.

Formação do Solo

O solo é formado apartir de erosão das rochas quando estão expostas a acção dos agentes desagregados originando fraguimento quente com seres vivos e água que existe na atmosfera, litosfera pelo apodrecimento.

Tipos de Solo

Solos Arenosos ou Permeavel é aquele que deixa passar ou filtra a água com muita facilidade. 

Exemplo:Solos da praia

Solos Argilosos ou Impermeavel é aquele que não deixa passar água com muita facilidade. A água fica neste solo uma duas semanas ou mais meses ou mesmo ano sem infiltrar.
Exemplo:Solos de Matope ou Lama

Solos Misto ou Fertil é a mistura dos dois solos. Esse é próprio para a agricultura.

Composição Química do Solo
Oxigénio (O)--------46,6%
Ferro (Fe)-------------50%

Silício (Si)-----------27,7%

Alumínio (Al)---------8,1%
Cálcio (Ca)-----------3,6%
Sódio (Na)-----------2,8%

Potassio (K)---------2,6%

Magnesio (Mg)------2,1%
outros---------------1,5%

Na região da zona Norte do país apresenta rochas fanerosoicas, predomina solos arenosos de zonas costeiras fluviais.
Na região Centro predomina solos francos argilosos, arenosos avermelhados, francos argilosos acastanhados, do sul de Tete prolongando-se ao longo da bacia do Zambeze.
Na região Sul do país predomina solos arenosos de baixa fertilidade e baixo poder de retenção de água.
Na Fronteira Sul existem solos desgastados e poucos profundos e pouco apropriado para a agricultura.

Importância do Solo
-Serve de suporte e meio habitante para os seres vivos;
-Serve para construção civil;
-Serve para fazer machambas, plantações

Forma de Proteção e Conservação do Solo
-Não queimar o solo para fazer agricultura;
-Não pastar animais na mesma zona constantemente;
-Não poluir ou contaminar o solo com combustível resíduos sólidos e gasosos;
-Não derrubar árvores descontroladamente, proteger o solo de erosão através de agentes externos como chuvas, ventos, tração animal e veículos.

Fatores que determinam a Cor do Solo
Os fatores que determinaram a cor dos solos são:
-Presença de organismos vivos ou matéria orgânica;
-A presença dos animais;
-Drenagem.

Fatores que Influênciam a Formação do Solo

Segundo Dunt-Chaev cientista soviético do século XIX nos seu estudo sobre os solos concluiu que para a formação do solo depende de cinco (5) fatores que são:
1-Clima
2-Relevo
3-Tempo
4-Organismos vivos
5-Rocha mãe

Climas de Moçambique:Definição, Tipos e a Importância do Estudo

Clima é o conjunto de fenómenos meteorológico ou de valores médios que caracterizam o estudo de tempo que verificou-se numa certa área ou local, ou é o conjunto de estações que se faz sentir numa certa área ou zona.

Fatores do Clima

Fatores do Clima são todos aqueles direta ou indiretamente influência no clima.
Exemplo latitude, longitude, altitude, corrente marítimas, relevos e a acção do homem.

Elementos do Clima

A temperatura, humidade e pluviosidade são os principais elementos do clima. Moçambique é um país localizado na intertropical, o que lhe confere um clima tropical quente.

Tipos de Clima de Moçambique

Em Moçambique existem quatro (4) tipos de clima que são:
-Clima tropical húmido
-Clima tropical seco
-Clima modificado pela altitude
-Clima seme ardo ou deserto

Clima Tropical Húmido

O clima tropical húmido localiza-se na zona costeira e na zona norte apresenta maior parte.

Características
-As temperaturas médias anuais variam entre 22*C a 26*C;
-Tem duas estações (estação húmida e seca), a estação húmida é mais longa que a seca.
-As precipitações (chuvas) variam entre 1000-1500 mm

Clima Tropical Seco

O clima tropical seco localiza-se no interior da província de Sofala, Sul da província de Tete, norte da província de Manica, interior das províncias de Gaza e Inhambane.

Características

-As temperaturas médias anuais variam entre 21*C-25*C;
-Apresenta duas estações,seca e húmida(chuvosa);
-As precipitações (chuvas) oscilam entre 600-800 mm.

Clima Modificado pela Altitude

O clima modificado pela altitude localiza-se nas principais formações montanhosas e planaltos.

Características

-A temperatura média anual oscila 22*C;
-As chuvas são abundantes durante todo o ano.

Clima seme-ardo ou Deserto

O clima seme-ardo ou deserto localiza-se na província de Gaza em Pafevi

Características

-As temperaturas são altas durante o ano;
-As precipitações ultrapassam 500 mm e até pode passar um ano sem nenhuma gota de chuva.

Importância do estudo do Clima

-Permite o homem realizar várias atividades quotidianas para a sua sobrevivência. Exemplo:agricultura, pesca, tempo de trabalhar e descansar, plantar, semear várias culturas;

-Tempo de trabalhar, unificar o tempo de plantar várias culturas, tempo de estudar, de entrar na escola e de sair.

Migração:Tipos, Classificação e Causas

Migração é a saída, deslocação da população de um lugar para outro, ou é a deslocação periódica ou definitiva da população de um lugar para outro. 
Exemplo:Bairro, Cidade, Província, País

Tipos de Migração

1-Quanto ao espaço ou lugar podem ser:

a)Migração Interna ou Nacional é aquela que as pessoas deslocam dentro do mesmo bairro, cidade, distrito, província ou país.

b)Migração Externa ou Internacional é a deslocação das pessoas de um país para outro.
Exemplo: De Moçambique para Angola, Zimbábwe para Malawi.

2-Quanto ao tempo pode ser:

a)Migração Temporária é quando as pessoas deslocam para um certo lugar sendo distrito, província ou outro país e fica la um determinado tempo e depois volta.
Exemplo:Turistas, estudantes.

b) Migração Definitiva é quando as pessoas deslocam para um certo lugar, distrito, província ou outro país e fica la pra sempre e nunca volta.

3-Quanto ao Carácter podem ser:
a) Forçada
b) Voluntaria

Classificação das Migrações

1-Êxodo Rural é a saída das pessoas do campo para cidade.

2-Pendular é o movimento diário de ida e volta.
Exemplo:
Casa para serviço, serviço para casa
Casa para escola, escola para casa

3-Transumancia é aqueles realizado pelos pastores de gado de um lugar para outro nas diferentes épocas do ano para a pastagem dos seus gados.

4-Turistas é realizado pelos turistas.

Causas das Migrações

As causas que provocam as migrações podem ser:

a)Naturais-calamidades naturais (seca, cheias, água, clima, solo)

b)Socio-economico a procura de melhores condições de vida, exemplo quando alguém sai do distrito vem pra cidade para trabalhar.

c)Politicas-guerras ou perseguição política

d)Turisticas-apreciação do meio ambiente natural e economia

e)Religiosas-evangelização ou peregrinação religiosa

Átomos Moléculas Compostos e Partículas Elementares do Átomo

Átomos são pequenas partículas que constituem tudo que é matéria. Os átomos são formados por um núcleo e uma eletrosfera. A eletrosfera é composta por elétrons (e-) e o núcleo é composto por protões (p+).
Exemplo: Al, S, C

Moleculas é o conjunto de átomos, isto é, um agugado de pelo menos dois átomos ligados em um arranjo definindo por forças químicas também chamadas de ligações químicas.
As moléculas podem ser diatomicas quando contém apenas dois átomos que sejam do mesmo elemento ou de elementos químicos diferentes.
Exemplo: Moléculas Diatomicas {H2; Hcl}

A grande maioria das moléculas contém mais que dois átomos, estas podem ser do mesmo elemento (O3) ou também de combinações de dois ou mais elementos diferentes.A estás moléculas denominam-se Poliatomicas.
Exemplo:NH3, H2SO4

Representação Simbólica dos Átomos e Moléculas

Um átomo de Oxigénio,representa-se por O, Quando apenas existem uma unidade basta referir o símbolo químico.

Dois átomos de Oxigénio, representa-se por 2O, ao colocar o dois(2) antes do símbolo (coeficiente),indica-se a quantidade de átomos de oxigénio, neste caso são dois átomos de oxigénio.

Uma molécula de oxigénio representa-se por O2, ao colocar a dois(2) depois do símbolo (índice), indica-se que os dois átomos estão ligados. O que corresponde a uma molécula.

Compostos é uma substância formada por dois ou mais elementos químicos. Assim como elementos são representados por símbolos,os compostos são representados por fórmulas químicas, que são a combinação dos símbolos dos seus elementos.
Exemplo:
Cloreto de Sódio (NaCl)
Ácido Clorídrico (HCl)
Ácido Sulfúrico (H2SO4)
Carbonato de Cálcio(CaCO3)
Cloreto de Cálcio (CaCl2)

Partículas Elementares do Átomo

Número Átomico é o número de prótons no núcleo e é representada pela letra Z.Qualquer elemento é caracterizado pelo número átomos. Quando o átomo for eletricamente neutro o número atómico é igual ao número de prótons e igual ao número de elétrons.
Z=p+=e-
Exemplo: 11Na  Z=11   p+=11   e-=11

Se for um ião o número de prótons é diferente do número de elétrons.
Z=p+
Exemplo: 11Na+   Z=11   p+=11   e-=10
                  17Cl-    Z=17   p+=17   e-=18

Número de Massa é a soma do número de prótons e neutrões existentes na núcleo de átomo, e é representado pela letra A. Fórmula:  A=Z+N

Para determinar o número de neutrões usa-se a seguinte fórmula N=A-Z

O número atómico (Z) identifica cada espécie de átomo, pois é uma constante. O número de massa pode variar porque o número de neutrões não é constante.
Exemplo:
92U235                          92U238

A=235                              A=238
Z=92                                  Z=92
N=A-Z                           N=A-Z
N=235-92                     N=238-92
N=143                           N=146

Isotopia é o fenómeno segundo o qual átomos de diferentes números de massa constituem o mesmo elemento.Assim sendo dizemos que isótopos são átomos de mesmo elemento químico que apresentam o mesmo número atómico e diferente número de massa. 

Z=Z
Exemplo:
20Ca40                          20Ca60
A=40                                A=60                 
Z=20                                Z=20

Isobaria é um fenómeno segundo o qual átomos diferentes apresentam o mesmo número de massa. Assim sendo, dizemos que isobaros são átomos de elementos químicos distintos que apresentam o mesmo número de massa mais diferente número atómico.
A=A
Exemplo:
27Ca59                           20Ni59
A=59                                 A=59
Z=27                                 Z=20
    

Isotonia é um fenómeno segundo o qual átomos diferentes tem o mesmo número de neutrões. Assim sendo dizemos que isotonos são átomos de elementos químicos com diferente número atomico, diferente número de massa e mesmo número de neutrões. N=N

Exemplo:
27Al13                             28Si14

A=27                                  A=28
Z=13                                  Z=14
N=A-Z                              N=A-Z
N=27-13                          N=28-14
N=14                                N=14

Elementos Químicos

Elemento Químico é um conjunto formado por átomos que possuem o mesmo número de protões em seu núcleo, isto é, p mesmo número atômico (Z).

Um elemento é uma substâncias que por meio químico não pode ser decomposta em substâncias mais simples.

Os elementos são as formas mais simples da matéria com os quais os químicos lidam diariamente. Actualmente são conhecidos cerca de 118 elementos dos quais 90 ocorrem naturalmente na terra e os demais tem sido sintetizados em laboratórios com partículas de altas temperatura.
Os elementos podem ser apresentados por uma forma abreviada designada por símbolos químicos.
Os químicos tentaram arranjar um processo simples de representar os elementos químicos, mais de tal modo que não fosse possível confundilos, pensou-se em usar a primeira letra do nome do elemento, consideremos por exemplo o enxofre:
       A primeira letra em português é E
       Em espanhol é A (Azufre)
       Em Francês é S (Soufre)

Deste modo depararam com um problema de como resolver a questão de modo a permitir uma uniformização. Para uniformizar a linguagem química em 1813 o químico John Berze Lius atribuío a cada elemento um símbolo químico obtido apartir do nome latino do elemento.Segundo sua proposta os elementos são designados pelas letras inicias maiúsculas dos nomes dos elementos em latim.
Nos casos em que os nomes de diversos elementos começam pela mesma letra a primeira (Maiúsculas) adiciona-se uma das seguintes em minúsculas.
Exemplo: O símbolo do elemento Cálcio é Ca justamente porque ja existia outro elemento que sua inicial é C como o caso do Carbono.

Química:definição, sua relação com outras ciências e sua importância

Química

Química é a ciência que estuda a composição, estrutura da matéria, as transformações que ela sofre e as variações de energia que acompanham essas transformações. 

O objetivo do estudo da química é a matéria.

Relação da Química com outras Ciências

A Química tem a relação com outras ciências tais como:Física, Biologia, Matemática e outras ciências.
A ocorrência de qualquer fenômeno químico é acompanhado por um fenômeno físico.
Exemplo:Termodinâmica (na química investiga as trocas de calor das substâncias tornando possível prever o momento que ocorrerá o equilíbrio térmico e na Física estuda e relação entre as trocas de calor e trabalho realizado numa transformação de um sistema, quando interagem com o meio-ambiente).
A ocorrência nos fenômenos biológicos que ocorre no organismo dos seres vivos é acompanhado pelo fenômenos químicos.
Na Matemática usamos os cálculos quantitativos para responder as questões colocadas na química como por exemplo: acertos de equações, cálculos estequiométrico e o cálculo de entalpia.

Importância da Química para a Sociedade

A química desempenha um papel de excepcional importância na vida da sociedade contemporânea. O desenvolvimento das indústrias e da agricultura esta ligado ao desenvolvimento da química. E com base nesta ciência que se produzem hoje o aço de alta qualidade, a borracha sintética, as fibras artificiais, os plásticos, os adubos, produtos farmacêuticos.

A industria química nos nossos dias assume a liderança da economia mundial contribuindo para o desenvolvimento de outros ramos de indústria (alimentar, agrícola, pesqueira, farmacêutica,entre outros), de outros setores de vida económica e social e para o bem estar da humanidade. Também no dia-a-dia não podemos ignorar a química. A roupa que vestimos, os alimentos que comemos, os medicamentos que tomamos, são produtos químicos. O fumo que fere os nossos olhos, o sabão que usamos para lavar algo, a ferrugem que se forma num objeto de ferro, exposto ao ar são igualmente produtos químicos.

Algumas Importâncias da Química para Indústria Electrónica:

-Na fabricação de materiais electrónicos;
-Distinguir os compostos químicosusados na área da electrónica;
-Identificar as variações de energia;
-Reciclagem dos materiais electrónicos.

Monotonia

Monotonia

Uma sucessão é crescente se o termo posterior for maior do que o anterior.
Un+1 > Un

Uma sucessão é decrescente se o termo posterior for menor do que o anterior.
Un+1 < Un

Estude a Monotonia da sucessão Un=3n-5 analiticamente
Un=3n-5
U2=3*2-5
Ua= 3*a-5

Un+1=3(n+1)-5
        =3n+3-5
        =3n-2

Un+1-Un=?

Un+1-Un=3n-2-(3n-5)
              =3n-2-3n-5
              =-2-5
              =3>0 logo a sucessão é crescente

Estude a monotonia da sucessão Un =n+1/n
Un+1-Un=?
Un+1=n+1+1/n+1
Un+1=n+2/n+1

Un+1-Un=n+2/n+1-n+1/n
               =n2+2n-(n2+2n+1)/n2+n
               =-1/n2+n < 0
Logo a sucessão Un=n+1/n é decrescente.

Progressão Aritmética (P.A)

Uma progressão aritmética é uma sucessão em que cada termo anterior obtém-se adicionando por um valor constante de d  e chama-se razão de sucessão. Numa progressão aritmética a diferença é constante que se chama razão de sucessão.
Exemplo:
3,5,5,7,9,11,13,... a1=3; d=13-11=9-7=5-3=2
 
Termo Geral da Progressão Aritmética

    a1 e d
a2=a1+d
a3=a2+d=a1+d+d=a1+2d
a4=a3+d=a1+2d+d=a1+3d
a5=a4+d=a1+3d+d=a1+4d
a6=a5+d=a1+4d+d=a1+5d
a10=a9+d=a1+8d+d=a1+9d
an=a1+(n-1)d

onde:
a1--é o termo
d--é a razão
n--é o número de ordem

Exemplo:
Na P.A 3,1,-1,-3,-5

a) Achar o a20 e a101

a1=3.                        a1=3 
d=-2                         d=-2
n=20                        n=101

an=a1+(n-1)*d
a20=3+(20-1)*(-2)
a20=3+19*(-2)
a20=3-38
a20=-35

an=a1+(n-1)*d
a101=3+(101-1)*(-2)
a101=3+100*(-2)
a101=3-200
a101=-197

Propriedades da Progressão Aritmética

Primeira Propriedade Numa progressão Aritmética cada termo é igual a média aritmética dos seus termos adjacentes (média aritmética do anterior com o posterior.
5,8,11,14,17,20,23,26...

8=5+1/2                   
11=8+14/2
17=14+20/2

Segunda Propriedade A soma dos extremos é igual a soma extremos equidistantes.

a1+an=an+an-k+1

Soma dos primeiros termos da P.A(Sn)

Sn=(a1+an)*n/2 

ou

Sn=[2a1+(n-1)*d] n/2

onde:
a1--é o primeiro termo da soma
an--é o último termo
n-- o número total dos termos somados

Exemplo:
5,8 11,14,17,20,23,26,29,32.Achar S30 a1=5, d=3

a30=a1+(n-1)*d
a30=5+(30-1)*d
a30=5+29*3
a30=5+87
a30=92

Sn=(a1+an)*n/2
S30=(a1+a30)*30/2
S30=(5+92)*15
S30=97*15
S30 =1455

Progressão Geométrica

A sucessão 3,6,12,24,48,96... cada termo tem no anterior multiplicando por 2.
Na sucessão 1,1/2,1/2,1/8,1/16,1/32... cada termo tem no anterior multiplicando por 1/2.
Vê-se que estamos perante uma progressão geométrica
Uma progressão geométrica é uma sucessão em que cada termo obtém-se do anterior multiplicando por uma razão q ou r .

a1 e q
a2=a1*q
a3=a2*q

an=an*q

-razão q

a2/a1=q

a3/a2=q

q=an+1/an

Termo Geral da Progressão Geométrica

an=a1*qn-1

Primeira Propriedade

Numa Progressão Geométrica cada termo é igual a média geométrica dos termos adjacentes. 

Segunda Propriedade

O produto dos extremos é igual ao produto dos termos equidistantes aos extremos

a1*a2=ak*an-k+1

Soma dos primeiros termos da Progressão Geométrica

Sn=a*(1-qn)/1-q

Exemplo:

Na P.G a1=6   q=1/2   a10=?

an=a1*qn-1

a10=6*(1/2)9

a10=6*1/512

a10=6/512

Célula e sua Descoberta

Célula 

A célula é a unidade básica estrutural, fundamental e funcional de todos os seres vivos. O nome "célula"foi empregada pela primeira vez por Robert Hooke, a palavra célula provêm do latim cellula (quarto pequeno).

A Descoberta da Célula

A célula foi descoberta em 1669, pelo cientista inglês Robert Hooke, ao observar um pedaço do cortiço num microscópio simples de duas lentes. Robert Hooke  conseguiu visualizar pequenas cavidades na cortiça que na realidade eram uma espécie de "esqueleto das células", numa vez que cortiças são formados por células mortas.

Em 1673 o microscópista António Von Leeuwenkoeck observou as primeiras células animais, os glóbulos vermelhos de sangue. De início, os glóbulos vermelhos não foram considerados como células, uma vez que para Leeuwenkoeck, essas células pareciam diferentes de compartimentos básicos, além disso não existia sequer a hipótese de que os tecidos fossem estruturados totalmente por células.
Leeuwenkoeck também estudou cuidadosamente o núcleo celular, o que contribuiu significamente para o entendimento do papel da célula, nos seres vivos. Com isso foi descoberto a nucléolo, núcleo de núcleo, e que todos as células, exceto das hermácias, são dotadas de núcleo.

Em 1837, antes da teoria final da célula estar desenvolvida, Jon Evangelista Purkyne observou pequenos grãos ao olhar um tecido vegetal através de um microscópio.

Em 1838 Matthias Schleiden e Theodor Schwann, estabeleceram o que ficou conhecido como teoria celular:"todo ser vivo é formado por células tronco".Matthias Schleiden chegou a conclusão de que a célula era a unidade viva que compunha todas as plantas.

Alguns pesquisadores acreditam que as células se originavam de aglomeração de algumas substâncias, enquanto que outros diziam que as células se originavam das outras células preexistentes.Um dos cientistas que defendiam essa última ideia era o pesquisador alemão Rudolf Virchow, que foi o autor da célebre frase em latim"Omnis cellula" que significa"toda célula se origina de outra célula".
Virchow também afirmou que as doenças eram provenientes de problemas com as células, uma afirmação um pouco ousada para o époco.

Em 1878, o biólogo alemão Walther Flemming descreveu em detalhes a divisão de uma célula em duas e chamou esse processo de mitose. Dessa forma a ideia de que as células se originavam da aglomeração de algumas substâncias caiu a terra.

De acordo com a organização estrutural as células são divididas em eucarioticos e procarioticos. As células procarioticas são geralmente independentes enquanto que as células eucarioticas são frequentemente encontrados em organismos multicelulares.

Os Principais Organelos e Suas Funções

Os Organelos são estruturas presentes no citoplasma das células eucarioticas (que tem núcleo verdadeiro) e que funcionam como pequenos órgãos dentro das células.Os principais Organelos são:

-Núcleolo--tem a função da produção dos componentes ribôssomicos;

-Núcleo--tem a função de conservar e transmitir informações genéticas na produção das células e regular as funções celulares;

-Ribossomos--produção de proteínas;

-Vesículos--transporte de substâncias e união com a membrana para eliminar conteúdos para fora da célula;

-Retículo endoplasmático rugoso--participa da síntese e transportes de proteínas;

-Retículo endoplasmatico liso--participa do processo de transporte celular, alem de participar da síntese de lipídos;

-Complexo de Golgi--faz a secreção celular; 

-Citoesqueleto--participam do transporte de substâncias e dão forma a célula;

-Mitocondrias--são responsáveis pela respiração das células;

-Vacúolo-atuam no processo da digestão intracelular;

-Lisossomos--participam da digestão de substâncias orgânicas;

-Centriolos--estão ligados á organização do Citoesqueleto e aos movimentos dos flagelos e cílios.

Sucessões Numéricas

Sucessões Numéricas

Uma sucessão numérica é uma função definida de IN-IR. O domínio é o IN e o contradominio é o IR.
Exemplo: Sucessões de números pares
número de ordem--1  2  3  4  5   ... n
                  termo--2  4  6  8  10 ...2n

Cada elemento duma sucessão chama-se termo, assim na sucessão dos números pares
a1=2 isto é, o primeiro termo é 2
a2=4 isto é, o segundo termo é 4
a3=6 isto é,o terceiro termo é 6
a4=8 isto é, o quarto termo é 8
a5=10 isto é, o quinto termo é 10
an=2n isto é, o n-ésimo termo é 2n ou o termo da ordem n é 2n.

Termo Geral da Sucessão

Chama-se termo geral duma sucessão ao n-ésimo termo dessa sucessão ou ao termo de ordem n. Conhecido o termo geral duma sucessão podemos calcular qualquer um dos termos.
Para designar sucessões usamos símbolos Un ou an.

Exemplo: 

Dado o termo geral da sucessão Un=2n-3

a) Determine os termos dessa sucessão

Un=2n-3

U1=2X1-3=-1
U2=2X2-3=1
U3=2X3-3=3
U10=2X10-3=17
U20=2X20-3=37
U50=2X50-3=97

b)Será que 51 é o termo dessa sucessão?

Un=2n-3 
51=2n-3
2n-3=51
2n=51+3
n=54/2
n=27          
Resposta:  Sim,51 é o termo dessa sucessão.

c)Será que 82 é o termo dessa sucessão?

Un=2n-3
82=2n-3
2n-3=82
2n=82+3
n=85/2
n=42,5
Resposta: Não,porque o n não é um número natural (n=42,5) ou seja não pertence a IN, logo 82 não é termo de Un.

2.Complete os termos em falta nas seguintes sucessões:

a) 3; 9; 15; 21; 27;33; 39; 45

b) 7; 3;-1;-5;-9;-3;-17

c) 3; 7/2; 4; 9/2; 5; 11/2; 6

d)-6;-11;-16;-21; -26; -31; -36

e) 3; 5,5; 8;10,5; 13; 15,5; 18; 20,5

Modos Verbais

Modos Verbais: Modo Imperativo

Modo Verbal é uma função gramatical de verbos, usados para sinalizar uma modalidade ou é a forma como a acção se expressa. As formas verbais classificam-se em três modos segundo a maneira como a acção se expressa, pelo modo indicativo, modo conjuntivo e pelo modo imperativo.

Modo Indicativo

O modo indicativo expressa uma acção, uma qualidade ou um estado real.
Exemplo: Estou sempre alegre

Modo Conjuntivo
O modo conjuntivo expressa um desejo, uma ordem ou um conselho.
Exemplo: Talvez eu chegue tarde

Modo Imperativo
O modo imperativo expressa uma ordem, pedido, suplica, alerta, recomendação ou conselho.
Exemplo:
-Faça o que te digo, agora!
-Por favor, diga-me onde fica esta praça.
-Perdoa-me, eu lhe imploro.
-Organizem-se rapidamente.

O imperativo é formado de uma maneira diferente dos outros modos. No imperativo, não existe a primeira pessoa do singular"Eu"; O imperativo é indeterminado em tempo e por tratar-se de uma ordem a acção é dada no futuro.
O modo imperativo possui duas formas:a positiva e a negativa, cada uma formada de uma maneira específica.

Imperativo Afirmativo

No caso da segunda pessoa do singular e do plural "tu" e "vós", o imperativo afirmativo é formado apartir do presente do indicativo, eliminando o "s" ao final da conjugação. Para as demais pessoas, a formação é igual á do presente do conjuntivo.
Para os pronomes você ou vocês usa-se o verbo conjugado na terceira pessoa do presente do conjuntivo, e na primeira pessoa do plural "nós", usa-se o verbo conjugado na primeira pessoa do plural do modo conjuntivo.
Exemplo:
-Talvez ela chegue tarde<Presente do Conjuntivo>
-Chegue tarde<Imperativo Afirmativo>
-anda tu
-ande você
-andemos nós
-andai vós
-andem vocês

Imperativo Negativo

O Imperativo Negativo é sempre idêntico ao presente do conjuntivo.Todas as pessoas coincidem com a forma verbal do presente do conjuntivo.
Exemplo:
-Não andes tu
-Não ande você
-Não andemos nós
-Não andeis vós
-Não andem vocês

Observações Gerais do Modo Imperativo

1-O Modo Imperativo não possui a primeira pessoa do singular, ja que é possível dar ordens ou fazer um pedido a si mesmo;

2-É muito comum a substituição do imperativo pelo presente do indicativo como forma de suavizar a maneira como que as ordens são dadas.
Exemplo:
-Eh! Paizinho! Vem pra dentro.
-O que fazes aqui?
-Você põe os garfos na mesa.

3-O Imperativo em alguns casos pode ser substituído por gerúndio ou pelo futuro do presente simples.
Exemplo:
Correndo pessoal, correndo! Precisamos vencer o campeonato hoje!  Iremos para o jogo agora.

A Carta Ofício: Conceito, Estrutura e Utilidade

Carta Ofício

O Ofício é a participação em forma de carta que as autoridades, as secretarias, associações,etc, endereçam aos seus subordinados iguais ou superiores, em objeto de serviço público ou particular.

A diferença em relação a carta, é que o endereçamento ao destinatário vai ao final, após o endereço do remetente e colocado na esquerda.
A palavra "Ofício" deriva de Officíu, que no Latim significa dever, naquele sentido de cumprir com dada obrigação.

Estrutura do Ofício

Um Ofício é constituído por:
-Cabeçalho
-Corpo
-Fecho

Cabeçalho é a parte do texto que correspondente a indicação e identificação do emblema nacional, República de Moçambique, o organismo de tutela(Direção, Departamento ou serviço que emite o ofício).No canto superior esquerdo o número de ofício e um pouco para baixo, no mesmo lado, o vocativo.

Corpo-encontramos o conteúdo da carta procedido de fórmula de início ou a inovação da lei, como por exemplo (De acordo com o disposto no Artigo 23 do EGFE, comunico a V.Excia).

Fecho é a fórmula final de cortesia
Ex: Aproveito esta oportunidade para enviar as minhas cordiais saudações.

No canto inferior esquerdo ou no meio da folha, local e data da emissão e no canto inferior direito ou no meio, o cargo do emissor e assinatura, e por último no canto inferior esquerdo o cargo e o endereço do destinatário.

Tipos e Funções de Linguagem

-Linguagem corrente
-Função informativa
-Nível de língua cuidado

Classificação do Ofício
O Ofício classifica-se em:
-Confidencial
-Normal
-Segredo do Estado

Confidencial é quando o assunto tratado é de carácter secreto e exige sigilo profissional.

Normal-assunto que não requer urgência.

Segredo do Estado-trata-se de um texto administrativo de carácter militar e para militar, cujo assunto poderá apenas ser conhecido por algumas instituições.

Utilidade do Ofício
-Facilita a comunicação oficial de forma escrita entre as entidades administrativas públicas e a nível internacional;
-Facilita o manuseamento de arquivos, mediante a classificação e data.

Normas de Elaboração do Ofício

-O Ofício deve ser dactilografado em modelo próprio e com formato A4
-A sigla e o número de ordem do sector que elabora
-Enumerar os parágrafos caso sejam mais que um, e caso trata-se de um escrever único
-Elaborar em triplicado (a original enviar para o destinatário e a cópia para o copiador)
-Se o documento tiver mais de uma página, cada uma delas deve ser publicada exceptuando a última, o cargo, a assinatura e o destinatário escrevem-se na última página
-Os verbos podem aparecer no pretérito perfeito do indicativo e na primeira pessoa do singular

Magnetismo

Magnetismo

Certos corpos mecânicos o que chamamos de imãs tem a propriedade de atrair partículas de ferro. Estes corpos tem uma propriedade especial que chamamos magnetismo. As primeiras observações magnéticas são muito antigas e acreditasse que foram realizadas pelos gregos na cidade de Magnesia na Ásia.
Eles verificaram que numa cidade existia um certo tipo de pedra que era capaz de atrair pedaços de ferro.
O termo magnetismo foi adoptado ao nome da cidade de Magnesia. 

Magnetismo é a designação que se da ao estudo das propriedades dos imãs ou simplesmente, ao estudo dos fenômenos relacionados com os imãs.

Pólos Magnéticos

As propriedades dos imãs não se manifestam por toda intensidade em toda sua superfície. Elas são intensas nas extremidades as quais são denominados polos magnéticos do imã ou simplesmente polos do imã.
Um imã tem sempre dois polos: polo Sul e polo Norte  |S|N|.
Os polos de um imã são assinaladas pelas letras N e S ou com as cores pretas, azul e vermelha para identificar o polo Norte. Tudo se passa como se existissem cargas ou massas magnéticas nos extremos do imã, massas magnéticas positivas Norte e massas magnéticas negativas Sul.

Zona Neutra de um Imã

Nem todas as zonas da superfície de um imã tem magnetismo. A região do imã que separa os polos não atraem nenhuma partícula e chama-se zona neutra.

Classificação dos Imãs

Os imãs podem ser Naturais e Artificiais, os Artificiais podem ser temporários e permanentes.

Imãs Naturais são aqueles que são encontrados na natureza ja com as propriedades magnéticas como o caso de magnetite.

Imãs Artificiais são aqueles que são obtidos por magnetização dos corpos ferrosos, ou seja, com a intervenção do homem. Com o Cobalto e o Níquel também se pode fabricar imãs Artificiais.

Vantagens dos Imãs

Os imãs Artificiais podem ser fabricados com tamanhos, formatos que se desejar sem prejudicar a intensidade das suas propriedades magnéticas:quando se altera o formato de um imã natural uma parte da sua massa se perde e com ela se perde algumas propriedades magnéticas.
Os imãs tradicionais podem ser fabricados com pequenos tamanhos mais com fortes propriedades magnéticas.

Magnetização dos Imãs Artificiais

Os imãs artificiais são obtidos magnetizando corpos constituídos por substâncias ferro-magnéticas usando as seguintes formas:

-Magnetização por Contacto;
-Magnetização por Influência ou Indução

Na Magnetização por Contacto o corpo que se pretende magnetizar é mantido em contacto físico com o polo do imã magnetizante.

Na Magnetização por Influência ou Indução o corpo ferroso que se pretende magnetizar é colocado a uma certa distância do imã magnetizante, sem nenhum contacto físico com o imã.