Átomos Moléculas Compostos e Partículas Elementares do Átomo

Átomos são pequenas partículas que constituem tudo que é matéria. Os átomos são formados por um núcleo e uma eletrosfera. A eletrosfera é composta por elétrons (e-) e o núcleo é composto por protões (p+).
Exemplo: Al, S, C

Moleculas é o conjunto de átomos, isto é, um agugado de pelo menos dois átomos ligados em um arranjo definindo por forças químicas também chamadas de ligações químicas.
As moléculas podem ser diatomicas quando contém apenas dois átomos que sejam do mesmo elemento ou de elementos químicos diferentes.
Exemplo: Moléculas Diatomicas {H2; Hcl}

A grande maioria das moléculas contém mais que dois átomos, estas podem ser do mesmo elemento (O3) ou também de combinações de dois ou mais elementos diferentes.A estás moléculas denominam-se Poliatomicas.
Exemplo:NH3, H2SO4

Representação Simbólica dos Átomos e Moléculas

Um átomo de Oxigénio,representa-se por O, Quando apenas existem uma unidade basta referir o símbolo químico.

Dois átomos de Oxigénio, representa-se por 2O, ao colocar o dois(2) antes do símbolo (coeficiente),indica-se a quantidade de átomos de oxigénio, neste caso são dois átomos de oxigénio.

Uma molécula de oxigénio representa-se por O2, ao colocar a dois(2) depois do símbolo (índice), indica-se que os dois átomos estão ligados. O que corresponde a uma molécula.

Compostos é uma substância formada por dois ou mais elementos químicos. Assim como elementos são representados por símbolos,os compostos são representados por fórmulas químicas, que são a combinação dos símbolos dos seus elementos.
Exemplo:
Cloreto de Sódio (NaCl)
Ácido Clorídrico (HCl)
Ácido Sulfúrico (H2SO4)
Carbonato de Cálcio(CaCO3)
Cloreto de Cálcio (CaCl2)

Partículas Elementares do Átomo

Número Átomico é o número de prótons no núcleo e é representada pela letra Z.Qualquer elemento é caracterizado pelo número átomos. Quando o átomo for eletricamente neutro o número atómico é igual ao número de prótons e igual ao número de elétrons.
Z=p+=e-
Exemplo: 11Na  Z=11   p+=11   e-=11

Se for um ião o número de prótons é diferente do número de elétrons.
Z=p+
Exemplo: 11Na+   Z=11   p+=11   e-=10
                  17Cl-    Z=17   p+=17   e-=18

Número de Massa é a soma do número de prótons e neutrões existentes na núcleo de átomo, e é representado pela letra A. Fórmula:  A=Z+N

Para determinar o número de neutrões usa-se a seguinte fórmula N=A-Z

O número atómico (Z) identifica cada espécie de átomo, pois é uma constante. O número de massa pode variar porque o número de neutrões não é constante.
Exemplo:
92U235                          92U238

A=235                              A=238
Z=92                                  Z=92
N=A-Z                           N=A-Z
N=235-92                     N=238-92
N=143                           N=146

Isotopia é o fenómeno segundo o qual átomos de diferentes números de massa constituem o mesmo elemento.Assim sendo dizemos que isótopos são átomos de mesmo elemento químico que apresentam o mesmo número atómico e diferente número de massa. 

Z=Z
Exemplo:
20Ca40                          20Ca60
A=40                                A=60                 
Z=20                                Z=20

Isobaria é um fenómeno segundo o qual átomos diferentes apresentam o mesmo número de massa. Assim sendo, dizemos que isobaros são átomos de elementos químicos distintos que apresentam o mesmo número de massa mais diferente número atómico.
A=A
Exemplo:
27Ca59                           20Ni59
A=59                                 A=59
Z=27                                 Z=20
    

Isotonia é um fenómeno segundo o qual átomos diferentes tem o mesmo número de neutrões. Assim sendo dizemos que isotonos são átomos de elementos químicos com diferente número atomico, diferente número de massa e mesmo número de neutrões. N=N

Exemplo:
27Al13                             28Si14

A=27                                  A=28
Z=13                                  Z=14
N=A-Z                              N=A-Z
N=27-13                          N=28-14
N=14                                N=14